Diossido di selenio

Il diossido di selenio è un ossido del selenio di formula bruta SeO₂ e massa molecolare 110,96 uma. Pertanto il numero di ossidazione del selenio è 4.

Si può formare per combustione del selenio o dei seleniuri:

${\displaystyle {\ce {Se O2 -> SeO2}}}$

per ossidazione del selenio con acido solforico concentrato e caldo:

${\displaystyle {\ce {Se 2 H2SO4 -> SeO2 2 SO2 2 H2O}}}$

e per decomposizione del triossido di selenio:

${\displaystyle {\ce {2 SeO3 -> 2 SeO2 O2}}}$

Il composto è solubile in solventi apolari (benzene), mentre in acqua reagisce dando acido selenioso:

${\displaystyle {\ce {SeO2 H2O -> H2SeO3}}}$

Da cui il nome anidride seleniosa.
L'anidride reagisce con gli alcali per dare l'anione selenito:

${\displaystyle {\ce {SeO2 2 OH- -> SeO3^2-}}}$

Allo stato solido è un polimero la cui catena principale è formata da un'alternanza di atomi di selenio e di ossigeno, allo stato gassoso ha una struttura trimera simile a quella dell'anidride solforosa. La sua volatilità a temperature moderatamente alte lo rende adatto ad essere separato dai fanghi anodici dell'elettrolisi del rame, difatti esistono processi commerciali di produzione sfruttando questo metodo.

Note

Bibliografia

• I. Bertini, F. Mani, Chimica Inorganica, CEDAM ISBN 88-13-16199-9

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Collegamenti esterni

• https://web.archive.org/web/20091024062252/http://www.ing.unitn.it/~colombo/selenio/chimica.htm